Question

某種優質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、的燃燒熱如下：

物質	田	乙	CO
燃燒熱／（）	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數x的關系如圖所示。試求：

（1）乙的相對分子質量Mr（乙）                   ；

（2）160g由甲、乙等物質的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃燒，得492.8L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224L（氣體體積均在標準狀況下測定）。由此可求得混合

物中C、H、O的原子個數比為    ，甲、乙的分子式為：甲    ；乙   

（3）1mol由甲、乙等物質的量混合而成的燃油在一定量的中燃燒，放出熱量2876，則反應中生成CO為    mol。

Answer 1

（1）114

（2）10：24：l                  

（3）2

解析:

設n（甲）==n（乙）==x，則

  消耗，恰好完全燃燒，生成。生成。所以混合物中碳、氫、氧的原子個數比為：N（C）：N（H）：N（O）==10：24：（20＋12－31）==10：24：1

  甲：；乙：。

  （3）2       解析：甲、乙等物質的量混合而成的1mol燃油完全燃燒放出的熱量現在放出熱量為2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ，說明反應中生成了2mol CO。