Question

①向飽和碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞，溶液變

 

色，Na₂CO₃屬于

 

（酸、堿、鹽）
②在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂，溶液中有渾濁出現，寫出該反應的離子方程式

 

③如果要證明最終形成的固體中還含有Na₂CO₃，所加入的試劑是

 

反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳酸鈉中碳酸根離子水解使溶液顯示堿性，堿遇到酚酞顯示紅色；
（2）碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
（3）碳酸根離子遇到鋇離子或是鈣離子會產生白色沉淀．

解答： 解：（1）碳酸鈉中碳酸根離子水解使溶液顯示堿性，向飽和碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞，溶液變紅色，碳酸鈉電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故答案為：紅；鹽；
（2）在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂，會發生反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以溶液中有渾濁出現，該反應的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
（3）如果要證明最終形成的固體中還含有Na₂CO₃，根據碳酸根離子遇到鋇離子或是鈣離子會產生白色沉淀，可以加入BaCl₂溶液（或者CaCl₂溶液亦可），發生的反應為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓（或是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓），
故答案為：BaCl₂溶液（或者CaCl₂溶液亦可）； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ （或是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃）．

點評：本題涉及鹽的水解原理、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度的大小和性質差異以及離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．