Question

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說(shuō)法中正確的是

A. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

Answer 1

【答案】A

【解析】放電時(shí)，Fe作負(fù)極、NiO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，電解質(zhì)溶液為堿性溶液；充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2+2 OH--2e-=NiO2+2H2O，OH-參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性降低，溶液的pH減小，故A正確；B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2+2 OH--2e-=NiO2+2H2O，陰極反應(yīng)式為 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，堿性溶液中不能大量存在氫離子，故D錯(cuò)誤；故選A。