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4．下列有關說法不正確的是（　　）
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為銅單質
C．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關系
D．一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

分析 A．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物；
B．微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石；
C．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體；
D．沸點低加熱易燃燒，水浴加熱的溫度較低．

解答 解：A．蛋白質、棉花、淀粉都相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故A正確；
B．把不溶性的硫化銅氧化，硫從負二價被氧化成正六價，故最后轉化成可溶的硫酸銅，故B錯誤；
C．霾是由懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒等直徑小于2.5μm的顆粒物形成的，這些污染物稱為PM2.5，故C正確；
D．水浴加熱的溫度較低，則一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學與環境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H2的純度
（4）寫出反應過程中反應管E中的化學方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a； ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa時：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖1：
請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）據報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反應在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g，則該段時間內用H2表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L-1•min-1．
②將一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應，能說明反應達到平衡狀態的是BC．
A．CO和H2的物質的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質的量不再改變                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態的是III；上述反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖3（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質）．則正極電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol e-轉移時，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之 間的關系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO2體積分數為40%的條件下，Fe2O3用CO還原焙燒，寫出反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移動的是B（填序號）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．H2O和CS2分子中的原子都達到穩定結構．
（1）上述四種元素電負性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS2分子中σ鍵與π鍵的數目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：
①CS2在其晶體中的配位數大于H2O在其晶體中的配位數
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點
（5）已知TiCl4熔點為37℃，沸點為136℃，熔融態不導電，可知TiCl4為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結構如圖所示．
①晶胞內的四個原子（如白球所示）所形成的空間結構為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp3．
③晶胞邊長為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設阿伏加德羅常數的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是（　　）
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大
D．當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2雜質）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　　）
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應得到CuCl
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．由反應SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反應CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．廢舊電池必須集中回收處理的首要原因是（　　）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．對汽車尾氣的治理使環境工作者面臨了巨大的挑戰．試回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數Ka=9.7×10-4mol•L-1，
NO2-的水解常數為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數式表示），此時溶液的溫度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉化率如圖1所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應為放熱，溫度越高，反應物的轉化率越低．


（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OHCH3OCH3H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應的正反應為放熱反應（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正方向進行（填“正”、“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用．已知電池工作時的總反應方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示：質子穿過交換膜移向N電極區（填“M”、“N”），負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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