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4．下列有關實驗的描述不正確的是（　　）

	A．	鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
	B．	新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產生，其成分中有氧氣
	C．	次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
	D．	Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

分析 A．鈉與氯氣發生反應生成氯化鈉，為白色固體，火焰呈黃色；
B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧氣，硝酸不穩定，分解生成二氧化氮和氧氣；
C．次氯酸和過氧化鈉都具有強氧化性；
D．根據還原劑還原性大于還原產物判斷．

解答解：A．鈉與氯氣發生反應生成氯化鈉，為白色固體，火焰呈黃色，顏色不同，故A正確；
B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧氣，硝酸不穩定，分解生成二氧化氮和氧氣，故B正確；
C．次氯酸和過氧化鈉都具有強氧化性，可使品紅褪色，原理相同，故C錯誤；
D．還原劑還原性大于還原產物，可知Mg的還原性強于C的還原性，故D正確．
故選C．

點評本題綜合考查鈉、氯氣等知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握物質的性質，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

湘教考苑高中學業水平考試模擬試卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2015年10月，寧波籍科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎，她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國本土科學家．她獲獎的原因是發現了（　　）

A．

青蒿素

B．

青霉素

C．

蝦青素

D．

維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液范發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、燒杯、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟1過濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質．
（3）當步驟2中溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量CO₂氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

開發新能源，使用清潔燃料，可以達到減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是CO、CH₃OH．乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T₁溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H₂，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是0.33．（保留兩位有效數字）
②升高溫度到T₂時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮氣 C．分離出乙 D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率是完全燃燒時的0.7倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．右圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖（O^2-可以在固態電解質中自由移動）．請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
②當線路中有0.1mol電子通過時，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下，1.5mol/L H₂SO₄溶液的密度為ρ₁ g/mL，1mol/L NaOH溶液的密度為ρ₂ g/mL．現將V₁ mL 1.5mol/L H₂SO₄溶液與V₂ mL 1mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈堿性，測得混合液的密度為ρ₃ g/mL．則混合溶液中c（H⁺）為（單位：mol/L）（　　）

	A．	$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
	B．	$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
	C．	$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
	D．	$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是（　　）

A．

異戊烷

B．

異戊二烯

C．

鄰二甲苯

D．

萘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1mol•L^-1．則c（Na⁺）為0.4 mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	如圖表示室溫時，用0.1 mol．L^-1 鹽酸滴定0.1 mol•L^-1NaOH溶液過程中的pH變化
	B．	T℃時，反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡時NO₂的體積分數φ（NO₂）隨壓強P的變化如圖所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺
	C．	如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A₂和B₂，一定條件下使反應2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖．由圖可得出的結論是：反應物的總能量低于生成物的總量
	D．	如圖在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關系xM（g）?M_x（g），t₁時刻，保持溫度不變，再充入1mol M，重新達到平衡時$\frac{c（Mx）}{c（M）}$將增大