Question

某堿金屬R與其氧化物R₂O的混合物2.16g，跟足量水充分反應后，將所得溶液蒸干后的固體3.2g，由此判定金屬是（　�。�

• A、鋰
• B、鈉
• C、鉀
• D、銣

Answer 1

考點：堿金屬的性質,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：利用極端假設法，假設5.4g全部為金屬或金屬氧化物，從而確定R的相對原子質量范圍，進而確定該金屬的情況．

解答： 解：設該金屬的相對原子質量為x，
（1）設2.16g混合物都是堿金屬R，則
R～ROH
x      x+17
2.16g    3.2g

x

2.16g

=

x+17

3.2g

x≈35.3
（2）設2.16g混合物都是堿金屬R的氧化物R₂O
則R₂O～2ROH
  2x+16   2x+34
  2.16g   3.2g

2x+16

2.16g

=

2x+34

3.2g

x≈10.7
綜（1）和（2）所述，堿金屬R的相對原子質量x的范圍為（10.7-35.3）．在堿金屬中，只有金屬Na的相對分子質量23在（10.7，35.3）中，所以該堿金屬是金屬鈉．
故選B．

點評：本題考查了鈉及其化合物的有關計算，利用極端假設的方法是解決此問題的關鍵，側重于考查學生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．