Question

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子軌道表示式為

，B原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p²

，C原子的價電子排布式

3s²3p⁵

．
（2）C的氣態氫化物的化學式是

HCl

，A、B、C的氣態氫化物最不穩定的化學式是

SiH₄

．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

HClO₄

（填化學式）．
（4）AC₄的化學式

CCl₄

，電子式

，結構式

，中心原子A的雜化方式

sp³

雜化，是

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素．

解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素．
（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，價電子排布式為3s²3p⁵，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；
（2）C為氯元素，最低負價為-1價，氣態氫化物的化學式是 HCl；非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩定性HCl＞CH₄＞SiH₄，氣態氫化物最不穩定的化學式是SiH₄，故答案為：HCl；SiH₄；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，酸性最強的是 HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）AC₄的化學式CCl₄，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數為4，碳原子采取sp³雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子，
故答案為：CCl₄；；；sp³；非極性．

點評：本題考查結構與物質關系、核外電子排布規律、常用化學用語、分子結構等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．