設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol甲基中含有電子數為10NA
B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01 NA
C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑。有關資料為：
①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化
②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O
③Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化為藍色
I. 甲小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行研究。
實驗裝置 | 電解質溶液 | 實驗現象 | |
| 5mol/L NaCl溶液 | a極附近 | b極附近 |
開始時，產生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U型管底部時部分沉淀變為橙黃色；隨后a極附近沉淀自下而上也變為橙黃色 | 產生無色氣泡 | ||
（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應與電源的________極相連，銅絲a的電極反應式是____。
（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。
（4）a極附近沉淀自下而上變為橙黃色原因是____________。
II. 乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究。
將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調節到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。
（1）寫出產生CuCl的離子方程式______________。
（2）為了提高CuCl的產率，可采用________法快速過濾，生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是___。
（3）為探究白色沉淀的化學組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變為藍色；另一份的實驗方法及現象為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在含有大量Fe3＋、H＋、SO
的溶液中，還可能大量共存的離子是( )
A. Ba2＋ B. OH－ C. I－ D. NH
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA
B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA
C. 電解飽和食鹽水，當陰極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA
D. 常溫下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液與1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+數目不同
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，
變小
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2） 現代利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關， 當溫度低于 570℃時，反應Fe3O4(s)+4 CO(g)
3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環反應的進行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1
C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。
② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。
i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。
ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應 Fe3O4(s) + CO(g) 
3FeO(s) + CO2(g)平衡常數的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應的化學平衡常數的數值是________。
（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。
② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。
（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A. 1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA
B. 28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數為NA
D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2NA電子電量，則陽極產生氣體22.4L
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C. 
的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列不能由單質直接化合而成的物質是 ( )
A. FeCl2 B. CuCl2
C. AlCl3 D. NaCl
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