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6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應具備的性質是( 。
A.不溶于水,且必須易與碘發生化學反應
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必須比水密度大
D.不溶于水,且必須比水密度小

分析 萃取劑必須具備下列條件:兩種溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質與萃取劑不反應.

解答 解:萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來.根據萃取的定義知:萃取劑必須具備下列條件:兩種溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質與萃取劑不反應.
A.選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶,且萃取劑和碘不發生反應,故A錯誤;
B.選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶,且溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度,故B正確;
C.萃取劑必須和水不互溶,但密度不一定比水的大,故C錯誤;
D.萃取劑必須和水不互溶,但密度不一定比水的小,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了萃取劑的選擇原則,其原則是:兩種溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質與萃取劑不反應.萃取是物質分離、提純的常用物理方法,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應速率.鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS,以除去Cu2+,反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應的離子方程式為:□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產生少量Cl2.檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產生.其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在標準狀況下,下列各物質的體積為22.4L的是( 。
A.1 mol H2OB.58.5 g NaCl
C.4 g H2D.6.02×1023個N2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,肯定不會用到的是AB:
A.錐形瓶      B.200mL容量瓶     C.膠頭滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒.
(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量,容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏.(4)配制完畢后,老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B:
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g;若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL該濃溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在化學科學研究中,物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定,也可通過化學計算的方式間接地獲得.
(1)實驗方法測反應反應熱中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計、環形玻璃攪拌棒.
為了減少實驗誤差:實驗過程中將NaOH溶液一次(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度.
(2)通過化學計算間接獲得
工業生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-571.6kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
根據上述反應確定:H2燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
CH3OH(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有關C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是( 。
A.C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B.π鍵總數:C2H6>C2H4>C2H2
C.σ鍵總數:C2H6>C2H4>C2H2
D.碳碳鍵間的鍵能:C2H6>C2H4>C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是( 。
A.同溫同壓下,相同質量的NO和C2H4(氣體)體積相同
B.同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質量之比
C.同溫同壓下,相同體積的H2和CO2的原子數之比為2:3
D.同溫同體積的氣體,若物質的量相同則壓強相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如圖:

(已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體)
(1)在操作①和②中,MnO2 是該反應的還原劑(“氧化劑”或“還原劑”);第①步加熱熔融時應選用的儀器是A:A.鐵坩堝   B.瓷坩堝    C.石英坩堝
(2)為提高第③步的浸出速率,可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當加熱(寫出兩項即可).
(3)第④步通人適量CO2,發生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽,則發生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學方程式表示);所得晶體中可能含有的可溶性雜質的化學式為K2MnO4、K2CO3
(5)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8:1
B.100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應,轉移的電子數為0.2NA
C.標準狀況下,11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數目為2NA
D.NA個D2O分子中,含有10NA個電子

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