Question

試述實驗室證明濃度對化學平衡影響實驗過程．
反應原理（用離子方程式表示）：______
操作步驟及現象：

實驗步驟	實驗現象	解釋和結論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．	反應后形成紅色溶液．
（2）______	______	______
（3）______	______	______
（4）比較上述三支試管的顏色．	______	______

Answer 1

【答案】分析：根據影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動結合對比試驗的要素進行回答分析．
解答：解：（1）三價鐵離子可以和硫氰酸根離子之間發生絡合反應，反應實質是：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃，所的溶液是紅色的，根據影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動，所以增加鐵離子和硫氰酸根離子的量，均可以使得溶液顏色加深，化學平衡正向移動，故答案為：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃；

實驗步驟	實驗現象	解釋和結論
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（4）	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應物 的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動

點評：本題目考查學生影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動，結合實驗考查，增加了難度．