Question

在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共33.6L，質量為50g．請回答下列三個問題：
（1）兩種氣體總的物質的量為多少？
（2）CO的質量為多少？
（3）CO₂所占的質量分數為？

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算物質的量，根據總質量和總物質的量列式計算可得CO和CO₂的質量，進而計算CO₂的質量分數．

解答：解：（1）標準狀況下，Vm=22.4L/mol，
n=

V

Vm

=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
答：兩種氣體總的物質的量為1.5mol；
（2）設CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y，
則有：

x+y=1.5mol x×28g/mol+y×44g/mol=50g

解之得：x=1mol，y=0.5mol，
m（CO）=1mol×28g/mol=28g，
答：CO的質量為28g；
（3）m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，
w（CO₂）=

22g

50g

×100%=44%，
答：CO₂所占的質量分數為44%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意相關物理量計算公式的應用．