Question

（06年上海卷）紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致                  溶解、

                沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是______________(填寫物質化學式)。

(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量   ②高溫分解   ③_____________________________________________

④______________________________________________________   ⑤MgO稱量

(6)18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：

a=_________           b =_________          C =_________

Answer 1

答案：（1）Fe^3＋、Al^3＋
（2）Al(OH)₃  Mg(OH)₂
（3）NaOH或Ca(OH)₂  過濾、洗滌、灼燒
（4）CaCO₃（或CO₂）
（5）用濃硫酸吸收水蒸氣  稱量堿石灰吸收CO₂前后的質量
（6）3、1、3