【題目】室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
B. pH=4的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D. K1(H2A)的數量級為10-5
【答案】A
【解析】A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，則溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，根據電荷守恒和物料守恒得c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)，選項A正確；B、根據圖中信息可知，pH=4時，c(HA-)= c(A2-)，選項B錯誤；C、根據圖中信息可知，pH=7時，c(H+)= c(OH-)，c(HA-)=0，根據電荷守恒得c(Na+)=2c(A2-)，選項C錯誤；D、根據圖中信息可知，pH=3.2時，c(A2-)=0，c(H2A)=c(HA-)=0.05 mol·L-1，K1(H2A)= 
=10-3.2，數量級為10-3.2，選項D錯誤。答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A常用于食品行業．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2 ．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是 ． 
（2）A能與NaHCO3溶液發生反應，A一定含有的官能團名稱是 ．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是 ．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。
（2）滴定過程中，眼睛應注視___________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_____________。
（3）根據下表數據，計算燒堿樣品的純度是___________（用百分數表示，保留小數點后兩位）
滴定次數 | 待測溶液體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL）) | ||
第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
（4）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10. 00mL待測液，則滴定結果____________。
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【題目】呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產品．一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列問題：
（1）A 物質核磁共振氫譜共有 個峰，④的反應類型是 ，C和D中含有的相同官能團的名稱是 ．
（2）下列試劑中，能和D反應的有 (填標號)．
A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．純堿溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是 (有機物用結構簡式表示，下同)．
（4）有機物B可由異丁烷經三步反應合成：異丁烷
X
Y
有機物B條件a為 ，Y生成B的化學方程式為 .
（5）呋喃酚的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①苯環上的一氯代物只有一種
②能發生銀鏡反應的芳香酯．
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【題目】通過下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2 具有氧化性 |
C | 向 等 物 質 的 量 濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 | Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4) |
D | 將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產生大量氣泡 | Fe2+既表現還原性，又表現催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某工業廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，為綜合利用，對其進行如下處理，制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相關數據如下：
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
（1）酸浸過程中產生的濾渣的主要成分是_______________。
（2）濾液①中加入鐵粉的作用是__________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+ 產生沉淀，則溶液中的pH不能超過_______，此時溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若調節溶液pH為5，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小排列的順序是_________________。
（4）由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶體時，為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出，須先向濾液②中加人適量的______________，再蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ） 
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】已知熱化學方程式：
①2HI（g）
I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1
②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1
下列說法中正確的是
A. ①的反應物比②的反應物穩定
B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1
C. ①的產物總能量比②的產物總能量高
D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反應時吸收26.48kJ熱量
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【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質，其晶狀結構如左下圖所示；構成晶體的微粒均是S8分子，其分子結構如右下圖所示。回答下列問題：
（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。
（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（3）已知正交硫的熔點為112.8 ℃，沸點為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。
（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩定的是_______________。正交硫轉化為單斜硫時，發生________（填“物理變化”或“化學變化”）。
（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。
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