Question

處于平衡狀態的反應2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）

• A、若體系恒容，通入H₂S（g），則正反應速率增大，逆反應速率減小
• B、升高溫度，正逆反應速率都增大，H₂S分解率也增大
• C、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
• D、若體系恒容，注入一些H₂后達新平衡，H₂濃度將減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：反應2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，是正反應氣體體積增大的吸熱反應，據勒夏特列原理分析．

解答： 解：反應2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，是正反應氣體體積增大的吸熱反應，
A、恒容通入硫化氫氣體，正反應速率迅速增大，逆反應速率逐漸增大，故A錯誤；
B、升溫平衡正向移動，正逆反應速率增大的同時硫化氫的分解率也增大，故B正確；
C、加壓平衡向放熱的逆向移動，體系溫度升高，故C錯誤；
D、恒容充入氫氣，平衡逆向移動，由于S₂（g）的減小，影響移動程度小，氫氣濃度比原平衡大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了影響化學反應速率和影響平衡移動的因素，題目難度不大．