Question

下列說法正確的是（　　）

• A、有人利用ZrO₂作為固體電解質（允許O^2-通過）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池．當原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，則負極消耗O^2-的物質的量為1.5mol
• B、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則ρ=

  (17V+22400)

  (22.4+22.4V)

  g/ml
• C、已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數為a，則氫氧化鎂懸濁液中C（OH^-）=

  3	a

  mol/L
• D、將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體． 再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀．根據題意推斷氣體x的成分可能是0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：計算題,基本概念與基本理論

分析：A、根據負極的電極方程和轉移電子計算氧離子的物質的量；
B、由表達式可知，該密度=

溶液質量

溶液體積

；
C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺）；
D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為21.4g-11.2g=10.2g，物質的量為

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根據電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，結合電子轉移守恒判斷．

解答： 解：A、負極的電極方程CH₄O+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O，則當原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，負極消耗O^2-的物質的量為1.5mol，故A正確；
B、由表達式可知，該密度=

溶液質量

氨氣體積+水的體積

，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故B錯誤；
C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺），則c（OH^-）=

3	2a

mol/L，故C錯誤；
D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為21.4g-11.2g=10.2g，物質的量為

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根據電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，若生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了燃料電池的計算、Ksp的應用、氧化還原反應計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質的量是解題的關鍵，注意守恒思想的運用．