Question

下列事實中一定不能證明CH₃COOH是弱電解質的是（ ）
①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8   
②用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多
④0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1  
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反應，生成CH₃COOH
⑥0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．
A．②
B．②⑤
C．①③⑤
D．③④⑤⑥

Answer 1

【答案】分析：可通過以下角度證明CH₃COOH是弱電解質：
①證明醋酸部分電離；
②證明醋酸存在電離平衡；
③測定對應強堿鹽的酸堿性；
④證明醋酸根離子存在水解平衡．
解答：解：①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8，說明溶液水解呈堿性，應為強堿弱酸鹽，可證明CH₃COOH是弱電解質，故①正確；   
②用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，不能證明CH₃COOH是弱電解質，只能說明溶液離子濃度較小，故②錯誤；
③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多，說明醋酸還可電離出氫離子，可證明CH₃COOH是弱電解質，故③正確；
④0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，說明醋酸沒有完全電離，可以證明CH₃COOH是弱電解質，故④正確；  
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反應，生成CH₃COOH，說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強酸，則醋酸為弱酸，故⑤正確；
⑥0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3，說明存在電離平衡，證明CH₃COOH是弱電解質，故⑥正確．
故選A．
點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，明確實驗證明的角度為解答該題的關鍵，注意體會實驗方案的合理性．