Question

向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），經4s后達到平衡狀態，測得SO₂的物質的量是3mol，計算：
（1）以O₂表示的該反應的速率   
（2）平衡時SO₃的物質的量濃度    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據v=求出v（SO₂），再利用速率之比等于化學計量數之比，計算v（O₂）；
（2）根據方程式，計算出SO₃的物質的量，再利用c=計算SO₃的物質的量濃度．
解答：解：（1）以SO₂表示的該反應的速率v（SO₂）==0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學計量數之比，所以有：
v（O₂）=v（SO₂）=×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
故答案為：0.125mol?L^-1?s^-1
（2）參加反應的SO₂的物質的量為7mol-3mol=4mol，根據方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物質的量等于參加反應的SO₂的物質的量，平衡時SO₃的物質的量濃度為c（SO₃）==1mol/L．
故答案為：1mol/L
點評：本題考查了化學平衡的有關計算，難度不大，O₂表示的該反應的速率可以用定義法也可以用化學計量法，化學計量法比定義法稍簡單．