【題目】下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（ ）
A. 復分解反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 置換反應
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學（或離子）方程式不正確的是（ ）
A．NaHS溶液存在電離平衡：HS－＋H2O
S2－＋H3O+
B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－
C．Ca(OH)2在水溶液中電離：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
D．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+
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【題目】水的狀態有氣態、液態、固態，還有玻璃態。玻璃態水是液態水急速冷卻到165 K時形成的，無固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關水的敘述正確的是
A. 當水結成冰時，密度增大
B. 玻璃態水與液態水具有不同的化學性質
C. 玻璃態水不屬于晶體
D. 純凈水與食鹽水的熔點相同
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【題目】圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 ( )
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7
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【題目】下列物質發生化學反應，其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是（ ）
A. 氫氣和苯 B. 乙炔和氯化氫 C. 乙醇和濃硫酸 D. 甲烷和氯氣
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【題目】乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史，其中有文獻記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。
（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________
（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時的ΔH為_____，水解平衡常數為Kh為_______。
近年來，研究者利用乙酸開發出新工藝合成乙酸乙酯，使產品成本明顯降低，其主要反應為：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l)
（3）該反應屬于有機反應類型中的_____________。
（4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是____________。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題:
（5）溫度在60~80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是________[用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為____________。
（6）壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30℅，則此時乙烯的轉化率為_______。
（7）壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。
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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 ( )
A．圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5
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【題目】在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是
A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－
C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－
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【題目】常溫下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得。下列有關說法中一定正確的是
A．當7＜pH＜13時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．當pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C．當5＜pH＜7時，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)
D．繼續滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1
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