欧美男人天堂,男女做爰高清无遮挡免费视频,久久草在线视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

17．工業甲醛測定的一種方法是：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H₂O₂也能氧化甲酸）①HCHO+H₂0₂→HCOOH+H₂0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂0，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
	B．	足量H₂O₂氧化1molHCHO時放出的熱量-定是①的2倍
	C．	上述方法測定甲醛含量時，如果H₂O₂過量，會導致甲醛含量的測定結果偏高
	D．	H₂O₂氧化甲醛（反應①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸時轉移電子的數目也相同

分析 A．氯氣被還原生成鹽酸；
B．甲酸與過氧化氫反應生成二氧化碳和水；
C．H₂O₂過量，甲酸被進一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發；
D．結合反應的方程式判斷．

解答解：A．如用氯氣，氯氣被還原生成鹽酸，消耗氫氧化鈉的量增多，則產生誤差，故A錯誤；
B．甲酸與過氧化氫反應生成二氧化碳和水，生成物不一樣，不能比較放出的熱量的關系，故B錯誤；
C．H₂O₂過量，甲酸被進一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發，可導致甲醛含量的測定結果偏低，故C錯誤；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分別發生HCHO+H₂0₂→HCOOH+H₂0、HCOOH+H₂0₂→CO₂+2H₂0，消耗的H₂0₂相等，則轉移電子的數目也相同，故D正確．
故選D．

點評本題綜合考查有機物的氧化反應以及物質的含量的測定，側重于學生的分析能力的考查，注意把握提給信息以及反應的原理，難度不大．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，不說明SO₂是酸性氧化物的是（　�。�

	A．	SO₂+H₂O?H₂SO₃		B．	SO₂+2NaOH?Na₂SO₃+H₂0
	C．	2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃		D．	SO₂+CaO═CaSO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合氣體中所含的極性共價鍵為2.4N_A個．
（12）等體積、等濃度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的數目相等．
（13）等物質的量的過氧化鋇（BaO₂）和Ba（OH）₂固體中，陰陽離子個數比均為2：1．
（14）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺．
（15）由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A．
（16）某溫度時，pH=6的純水含10^-6×6.02×10²³個OH．^-
（17）某溫度時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A．
（18）等質量的C₂H₄和C₃H₆中所含C-H鍵數相等．
（19）一定溫度下，1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物質的量不同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

常溫下在1LpH=3的HA溶液中加入過量鐵粉，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）
請計算：
（1）常溫HA的電離常數K_a約為10^-5
（2）常溫下0.001mol•L^-1HA溶液的pH約為4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對生活中有關化學問題的分析不正確的是（　　）

	A．	鈣和磷都是人體內含量豐富的礦物元素，屬于常量元素
	B．	白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
	C．	具有強吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質，并能對水進行消毒
	D．	青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS0₄可轉化為FeCO₃，FeC0₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+0₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
①Fe0₃在空氣中加熱反應生成Fe₂0₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol
②FeS0₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
（2）鐵的氧化物應用于由CO₂制取C的太陽能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統”發生的反應為2Fe₃0₄═6Fe0+0₂↑，每分解1molFe₃0₄轉移電子的物質的量為2mol
②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C
（3）Fe₂0₃用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的：A、B、C、D四個區域分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe穩定存在的岡域）
①800℃時’混合氣體中CO₂體積分數為40%時，Fe₂O₃用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂
②據圖分析，下列說法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時，Fe₂0₃還原焙燒的產物中不含FeO
B．溫度越高，Fe₂O₃還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數越高
C．Fe₂O₃還原焙燒過程中及時除去CO₂有利于提高Fe的產率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若短周期元素可以形成A₂B₃型化合物，則兩種元素的原子序數之差不可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用，因此鋰元素被譽為“能源元素”．請回答下列問題：
（1）鋰的原子結構示意圖為

；
（2）寫出鋰在空氣中燃燒的化學方程式4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（3）2014年在上海首飛的C919大飛機采用了大量新材料鋁鋰合金．下列有關鋁鋰合金的說法不正確的是D；
A．鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物 B．鋁鋰合金的硬度比鋰大
C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低 D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
（4）由于鋰密度小，活動性強，是制造電池的理想物質．鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶體中，生成LiMnO₂．
①外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）；
②電池負極反應式為Li-e^-=Li⁺；
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑否（填“是”或“否”），原因是鋰是活潑電極，可以和水之間發生反應；
④MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：

相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數據如表：

物質溫度	KMnO₄	CH₃COOK	K₂SO₄	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸發生反應的離子方程式為：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環利用的物質是（填化學式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶體中的主要雜質（填化學式）有KCl和CH₃COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是反應生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度降低．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學