Question

8．實驗室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取NaCl固體5.9g g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至250 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．

Answer 1

分析 配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．
①依據m=CVM計算溶質的質量；
②依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
③需洗滌溶解NaCl的燒杯、玻璃棒，否則會導致溶質的損失；
④定容用膠頭滴管．

解答 解：①NaCl固體配制250mL 0.4mol/L的NaCl溶液，需要NaCl質量m=nM=CVM=0.4mol/L×0.25L×58.5g/mol=5.9g，
故答案為：5.9g    
②配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液，應選擇250mL容量瓶，
故答案為：250；       
③配制溶液，首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，少量溶質粘在溶解NaCl的燒杯、玻璃棒上，不進行洗滌，會導致溶質損耗，則溶液濃度偏小，所以需洗滌燒杯和玻璃棒，
故答案為：燒杯和玻璃棒；            
④繼續向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關鍵，題目難度不大．