Question

【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：

（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀釋，需加水的體積為_________mL。

（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為_________mL。（精確到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為________mL。

Answer 1

【答案】 (1)1.0×10-12mol·L－1 ；(2)900；(3)81.8；(4)1000。

【解析】

試題分析：（1）pH=12，溶液中c(H＋)=10－12，此H＋有水電離產(chǎn)生，因此水電離出的c(OH－)=10－12mol·L－1；（2）設加水的體積為VmL，pH=12NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－12=10－2mol·L－1，稀釋過程NaOH的物質(zhì)的量的不變，因此稀釋后c(OH－)=100×10－3×10－2/(100＋V)×10－3mol·L－1=Kw/c(H＋)=10－14/10－11，解得V=900；（3）反應后溶液c(OH－)=(100×10－3×10－2－V×10－3×10－2)/(100＋V)×10－3=10－3，V=81.8mL；(4) 混合后c(OH－)=(100×10－3×10－2＋V×10－3×10－4)/(100＋V)×10－3=10－3，解得V=1000mL。