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飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質的量增加的是

A．Cl^—

B．HClO

C．Cl₂

D．ClO^—

試題分析：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，HClO見光分解，導致平衡右移，且HClO

HCl，所以Cl^—濃度增大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是(　　)

	現象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂,溶液變藍	Cl₂能與淀粉發生顯色反應
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩定,生成有色產物能溶于濃硝酸
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中,加入BaCl₂溶液后溶液的紅色褪去	BaCl₂溶液具有酸性
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到　　　mol電子。
Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數測定

（1）裝置④中的x試劑為        。
（2）裝置③中發生反應的化學方程式為                           。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生。改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質量分數
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L^－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3ClO^－+ I^－ = 3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O = 6OH^－ + 3I₂
實驗測得數據如下表所示。

滴定次數	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數為。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣并驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如下圖所示。

（1）G裝置名稱___________________。A裝置的離子反應化學方程式是，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（2）B裝置的作用是_____________。
（3）實驗開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色__________，E裝置中觀察到的現象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）裝置F中發生反應的化學方程式是_____________________________________________________。（5）F裝置后應再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應方程式為_____
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組擬用下列實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置；C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。表中的三個備選裝置則是為完成實驗必須的設備。各裝置之間用橡膠管連接。請回答下列問題：

（1）.若NH₃從左向右流動，Cl₂從右向左流動，則裝置的正確連接順序為：A、_____、_____、_____、_____、B(請將C、D、E、F填在相應的橫線上)
（2）正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性____________________________________。
（3）裝置A中的燒瓶內試劑可選用________(選填以下選項的代號)。
A．燒堿 B．濃硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
（4）裝置B中發生反應的離子方程式是______________________________________。
（5）反應開始后，C裝置內產生白煙，試寫出C內的化學反應方程式___________________。
（6）為使NH₃與Cl₂的混合更充分，Cl₂應從C裝置的______口進入(填“a”、“b”、“c”)
（7）該裝置是否還存在著缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相應的改進措施是________________________________（如果沒有，則不填該空）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是        處（用字母表示）。
（2）通過B是為了除去          ，在B中應加入              ；通過C是為了除去               。
（3）寫出D、F中發生反應的化學方程式                                 、                                。
（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發生反應的化學方程式，并標出A中的電子轉移情況             。
②消耗MnO₂的物質的量         。③被氧化的HCl的物質的量           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的有（　　）

A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色

C．新制氯水光照有O₂產生

D．氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞S，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅試液褪色。據此判斷氣體X和洗瓶內的液體Y可能是

	A	B	C	D
X	Cl₂	SO₂	CO₂	NH₃
Y	飽和NaHSO₃溶液	飽和NaHCO₃溶液	Na₂SO₃溶液	濃H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發現試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸，還必須要做的實驗是：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白 b．水能否使試紙變白 c．鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾液滴在藍色石蕊試紙上發現其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl₂+H₂O

H⁺+C1^－+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是（用化學平衡移動原理解釋）。

（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣    b．含碳酸氫鈣    c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是          。
為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為              ；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。反應的化學方程式為
④除上述實驗外，你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。

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