已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為( )
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高二下學期期末考試化學卷（帶解析） 題型：填空題
（1）已知：25℃時，一些弱電解質的電離常數如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯 性 。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 性，醋酸體積 （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是： ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知：25℃時，一些弱電解質的電離常數如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯 性 。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 性，醋酸體積 （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是： ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-)為 （ ）
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）已知：25℃時，一些弱電解質的電離常數如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯 性 。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 性，醋酸體積 （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是： ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為 mol/L。
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