Question

Fe和CuSO₄溶液反應，若反應后溶液的體積為1L，生成的銅的質量為32g．求：
（1）反應消耗的Fe的質量；

28g

（2）反應后溶液中FeSO₄的物質的量濃度．

0.5mol/L

．

Answer 1

分析：反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，根據n=

m

M

計算Cu的質量，根據方程式計算參加反應Fe的物質的量、生成的硫酸亞鐵的物質的量，根據m=nM計算Fe的質量，根據c=

n

V

計算FeSO₄的物質的量濃度．

解答：解：3.2g銅的物質的量為：

32g

64g/mol

=0.5mol，則：
 Fe+CuSO₄═FeSO₄ +Cu
1mol       1mol    1mol
0.5mol    0.5mol  0.5mol
（1）m（Fe）=n?M=0.5mol×56g/mol=28g，
故答案為：28g；
（2）c（FeSO₄）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意反應化學方程式的書寫，旨在考查學生對基礎知識的鞏固利用．