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在一定條件下，CO(g)和H₂(g)發生反應：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)發生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉化率如下表：

下列說法中正確的是

A．熱化學方程式中a＞0

B．T₁℃下，在第一小時內用H₂表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h)

C．T₁℃下，該反應的化學平衡常數為25

D．T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂﹥80%

解析試題分析：A、分析題給數據知，第一小時內T₂℃時反應速率快，溫度T₁＜T₂，結合轉化率分析，該反應為放熱反應，熱化學方程式中a＜0，錯誤；B、根據題給數據分析，T₁℃下，在第一小時內CO的物質的量濃度濃度變化為0.4mol/L，結合反應方程式知，H₂的濃度變化為0.8mol/L，用H₂表示的化學反應速率為0．8mol/(L．h)，錯誤；C、根據題給數據分析，T₁℃下，該反應達平衡時各物質的平衡濃度為：CO0.2mol/L，H₂0.4mol/L，CH₃OH0.8mol/L，代入平衡常數表達式計算得化學平衡常數為25，正確；D、分析題給數據知，第一小時內T₂℃時反應速率快，先達到平衡，溫度T₁＜T₂，結合轉化率分析，該反應為放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向移動，T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂＜80%，錯誤。
考點：考查化學反應速率和化學平衡。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

D．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發生反應CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．反應開始至a點時v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是 (　　)

A．t₁時升高了溫度	B．t₂時使用了催化劑
C．t₃時增大了壓強	D．t₄時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是(　　)

A．a＝1，b＝1	B．a＝2，b＝1
C．a＝2，b＝2	D．a＝3，b＝3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 (　　)

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是 (　　)。

	A	B
研究目的	壓強對反應的影響(p₂＞p₁)	溫度對反應的影響
圖示
	C		D
研究目的	平衡體系增加N₂ 對反應的影響		催化劑對反應的影響
圖示