【題目】某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）
A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ2
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【題目】已知水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________；
②25℃時，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（ 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）T℃時，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃時，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。
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【題目】下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（ ）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100％
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°
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【題目】在2A (g)+B (g) 
2C(g) +D(s)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)
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