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I.（8分）現有下列物質：
1、CI₂ 2、Na₂O₂ 3、NaOH 4、HCl 5、H₂O₂6、MgF₂   7、Mg₃N₂
（1）只有離子鍵構成的物質是      （2）只有極性鍵構成的物質是
（3）只有非極性鍵構成的物質      （4）有極性鍵和非極性鍵構成的物質是
（5）有離子鍵和極性鍵構成的物質是（6）有離子鍵和非極性鍵構成的物質是
（7）屬于離子化合物的是          （8）屬于共價化合物的是
II.（3分）能夠說明可逆反應2NO₂ N₂O₄達到平衡狀態的標志是_____________
①單位時間消耗2mol NO₂的同時，生成1 mol N₂O₄    ②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變    ③NO₂和N₂O₄的濃度之比為2∶1     ④混合氣體的顏色不變   ⑤單位時間消耗4mol NO₂的同時，消耗2mol N₂O₄

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據交叉分類法，請用斜線將下面框圖1的鹽與鹽的分類連接起來．

（2）現有下列物質：A．豆漿B．食鹽水C．鐵 D．硫酸 E．氫氧化鈉固體 F．純堿 G．泥水 H．二氧化碳 I．水．請將它們的序號或所屬類別填充到圖2橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用H₂C₂O₄?2H₂O滴加濃H₂SO₄制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現有下列裝置：

根據題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H₂C₂O₄?2H₂O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．

H₂C₂O₄?2H₂O

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+3H₂O

H₂C₂O₄?2H₂O

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+3H₂O

；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為a

deg fcbh

i．
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：

CADBEF

．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內的Fe₂O₃完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是

防倒吸

，濃硫酸洗氣瓶的作用是

干燥CO

．
（5）假設H₂C₂O₄?2H₂O的分解產物以氣體形式從a處導出，則該混合氣體的平均摩爾質量為

25.2g/mol

．
（6）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意組合，現取a克混合物充分反應后，質量減輕了

克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系是：

n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：1，n（Fe₃O₄）≥0；72n（FeO）+160n（Fe₂O₃）+232n（Fe₃O₄）=a

．

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市101中學高三上學期統考二化學試卷 題型：填空題

I. 現有下列8種物質
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食鹽水；⑧
其中屬于強電解質的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟溶液反應的是_____________。
II. 現有一瓶濃度為的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取該酸溶液，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是____________；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為____________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因________________________。
III. A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	、、、
陰離子	、、、

分別取它們的水溶液進行實驗，結果

如下：
①A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失。
②C與D反應有紅褐色沉淀生成并放出氣體。
③B與C反應有白色沉淀生成并放出氣體。
（1）寫出它們的化學式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）寫出③中B與C反應的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

I.現有下列物質：

1、CI₂ 2、Na₂O₂ 3、NaOH 4、HCl 5、H₂O₂6、MgF₂ 7、Mg₃N₂

（1）只有離子鍵構成的物質是（2）只有極性鍵構成的物質是

（3）只有非極性鍵構成的物質（4）有極性鍵和非極性鍵構成的物質是

（5）有離子鍵和極性鍵構成的物質是（6）有離子鍵和非極性鍵構成的物質是

（7）屬于離子化合物的是（8）屬于共價化合物的是

II.能夠說明可逆反應2NO₂ N₂O₄達到平衡狀態的標志是_____________

①單位時間消耗2mol NO₂的同時，生成1 mol N₂O₄ ②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變 ③NO₂和N₂O₄的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變 ⑤單位時間消耗4mol NO₂的同時，消耗2mol N₂O₄

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