【題目】下列四種酸溶液，能跟鋅片反應生成氫氣且最初反應速率最快的是
A. 20℃ 20mL 2mol/L的硫酸溶液B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液D. 50℃ 10mL8mol/L的硝酸溶液
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【題目】300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下發應：3A（g）+B（g） 
2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為 ， D的平均反應速率為 ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 ．
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各 
mol．若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．
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【題目】現有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經測量兩次實驗產生的氣體質量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質的物質的量之比可能為（ ）
A.6：4：3
B.1：1：1
C.2：3：4
D.3：7：6
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【題目】硝酸在工業及科研上常用于物質的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現設計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0molL﹣1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中． 
（1）從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接、接b （填連接的字母）．
（2）當觀察到 ． 現象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．
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【題目】下列關于化石燃料的加工的說法正確的是
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等
C. 煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
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【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是（ ） 
A.①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價不相同
C.③中需要通入過量的CO2
D.④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42﹣與水反應的方程式為4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有；
（2）與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3molL﹣1（1.0mmolL﹣1）的試樣，FeO42﹣在水溶液中的存在形態如圖所示．下列說法正確的是（填字母） 
A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B.改變溶液的pH，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4﹣的分布分數先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D.pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當
（4）HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數表達式為K，其數值接近（填字母）．
A.10﹣2.5
B.10﹣6
C.10﹣7
D.10﹣10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ， 若要使100mL，1.0×10﹣3molL﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般認為離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為 ．
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【題目】關于如圖所示結構簡式的說法正確的是（ ） 
A.所有碳原子不可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C.有6個碳原子可能在同一直線上
D.只可能有5個碳原子在同一直線上
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【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）． 
（1）A的化學名稱是 ， A→B新生成的官能團是；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為 ．
（3）D→E的化學方程式為 ．
（4）G與新制的Cu（OH）2發生反應，所得有機物的結構簡式為 ．
（5）L可由B與H2發生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為 ．
（6）已R3C≡CR4 
，則T的結構簡式為 ．
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