鋅一空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是
A. Zn電極是該電池的正極
B. Zn電極的電極反應：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. OH-向石墨電極移動
D. 氧氣在石墨電極上發生還原反應
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家預言超級原子的發現將會重建周期表。美國科學家曾在《Science》上發表論文，宣布發現了Al的超級原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素，已知這類超級原子具有40個價電子時最穩定（主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子）。②在質譜儀上檢測到穩定的Al13－。下列說法不正確的是
A. Al13與鹵素原子性質相似，能形成穩定的Al13－
B. Al14與ⅡA族元素性質相似，容易失去2個電子形成穩定的Al142+
C. Al14與HI反應的化學方程式為Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑
D. 超級原子Al13中鋁原子間是通過離子鍵結合的
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）＝7：2時，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O
B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2時Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑
C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1時，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）＝1：2時，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。
（1）樣品中物質的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。
（2）V2=_____________L。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 足量Mg與2.8gN2完全反應后失去0.2NA電子
B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
C. 常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數目為0.6NA
D. 16gO2含有NA個18O原子
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：xA(g)+B(g)
2C(g) △H<0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如右表所示。下列有關說法正確的是
A. x=1
B. 反應開始2min內，用B表示的反應速率為0.05mol · L-l · min -1
C. 反應進行到lmin時，反應體系達到化學平衡狀態
D. A的正反應速率等于C的逆反應速率時，反應體系達到化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是
A. NaOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：
為了探究甲烷和氯氣反應的情況，某研究小組設計了幾個實驗。請填寫下列空白：
【實驗一】用如圖所示裝置，用排水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%），光照后觀察到量筒內有油狀液體生成，并形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
（1）該反應的化學方程式為_________________________；（只寫第一步）
（2）水槽中盛放的液體最好為_________________________；（填標號）
A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%）收集一試管混合氣體，光照反應后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
（3）該實驗設計的不合理之處：___________________________________________________；
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。
（4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是_______________________________________；
（5）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為____________mL。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟寧市高三第一次模擬（3月）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題
H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）G中官能團名稱是___________________；反應②的反應類型為________________。
（2）反應①的化學方程式為______________；反應⑥的化學方程式為_____________。
（3）C的結構簡式為__________________；E的結構簡式為_____________________ 。
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：______________________。
Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅱ．能發生銀鏡反應
III．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設計一種由
合成
的合成路線_________________________________________________________________________。
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