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下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A．Zn \| H₂SO₄(稀) \| C	B．Cu \| 酒精 \| Ag
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應．
解：A、具備原電池的構成條件，所以能組成原電池，故A正確．
B、乙醇是非電解質，且不能自發的進行氧化還原反應，故B錯誤．
C、四氯化碳是非電解質，且不能自發的進行氧化還原反應，故C錯誤．
D、兩電極活潑性相同，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池在工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn－2e^－＝Zn²^＋

B．電池反應為：Zn＋Cu²^＋＝Zn²^＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負極流向正極

D．鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速。經分析是氧化膜及微小原電池作用的結果。下列敘述正確的是

A．原電池的負極是鎂	B．負極的電極反應式是Mg-2e = Mg²⁺
C．原電池的負極是鋁	D．正極的電極反應式是2H⁺+2e = H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．Zn為負極，Cu為正極

B．正極反應為Zn－2e→

C．負極反應為Cu－2e→

D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂片和鐵片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經過一段時間后，下列敘述正確的是

A．正極附近Cl^-的濃度逐漸增大

B．溶液中Cl^-的濃度總體上基本不變

C．負極上有Cl₂逸出，正極上有H₂逸出

D．溶液的pH在電池工作過程中基本不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表G發生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A、B、C分別為

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖裝置的敘述，錯誤的是

A．銅是正極，其質量不變

B．氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡

C．電流從銅片經導線流向鋅片

D．電子從鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。
（1）某同學配置CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，原因是，最后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。
① 圖一是根據反應Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。

電解質溶液甲是       （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是        。
（3）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負極反應式為，正極反應式為。

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同步練習冊答案

A．Zn \| H₂SO₄(稀) \| C	B．Cu \| 酒精 \| Ag
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

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