Question

某研究性學習小組利用下列原料和流程制備CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性條件下不穩定，易生成金屬Cu和Cu²⁺。

（1）操作①的名稱為____。    ，

（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學式為____。

（3）將H₂O₂加入濾液①中，發生反應的離子方程式為         。

（4）調pH可選用的藥品為____。

A．NaOH溶液       B．CuO       C．氨水       D．CuCO₃

（5）獲得的CuSO₄·5H₂O晶體表面附著雜質離子，常用酒精洗滌的原因是         。

 

Answer 1

【答案】

⑴過濾（1分）⑵SiO₂、Cu（2分答錯0分，答不全1分，下同）⑶2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O⑷B  D （2分）⑸減少CuSO₄·5H₂O晶體的損失。（2分）

【解析】Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，生成藍色溶液和紅色物質銅，Fe₃O₄ 與硫酸反應生成Fe₂(SO₄)₃ 和FeSO₄，Fe^3＋ 要與部分Cu反應，SiO₂不與H₂SO₄反應，⑴操作①為過濾，將不溶于酸的SiO₂和末反應的銅分離出去，故答案：⑴過濾（1分）⑵SiO₂、Cu；⑶將H₂O₂加入濾液①中，將Fe^2＋ 氧化成Fe^3＋ 便于用水解的方法分離，2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O，答案：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O；⑷Fe^3＋ 沉淀的pH為1.1-3.2，可以用CuO和CuCO₃調pH，促進Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃ ＋3H^＋ 水解平衡向正向移動，不用NaOH，NH₃·H₂O,生成Na₂SO₄,(NH₄)₂SO₄難以除去，答案：B D；⑸酒精分子極性校小，CuSO₄·5H₂O晶體在其中的溶解度小，減少CuSO₄·5H₂O晶體的損失，提高產率。答案：減少CuSO₄·5H₂O晶體的損失，提高產率。

考點:實驗探究、銅及其化合物