Question

下列物質性質的變化規律中與共價鍵鍵能大小有關的是（　　）
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低．

• A、僅③
• B、①③
• C、②④
• D、②③

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小；
②HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩定性的因素是共價鍵；
③金剛石、晶體硅屬于原子晶體，影響熔沸點的因素是共價鍵；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵．

解答： 解：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關，故①錯誤；
②HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩定，與共價鍵的鍵能大小有關，HF，HC1，HBr，HI的熱穩定性依次減弱，故②正確；
③金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，硬度越大，與共價鍵的鍵能大小有關，金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，故③正確；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關，故④錯誤．
故選D．

點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，分子的穩定性，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．