Question

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，則下列關系式一定正確的是(     )

A．溶液的pH="2"

B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)

C．溶液中沒有H2B分子

D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

Answer 1

B

c(H⁺)>(OH^-)，說明溶液顯酸性。如果NaHB不水解，則c(H⁺)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，則說明HB^－的水解程度小于電離程度，則氫離子的濃度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H₂B分子。所以選項B正確，AC不正確。D也不正確，不符合電荷守恒，應該是
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)。答案選B。