Question

今有三個氧化還原反應：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃      
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-．可加入的試劑是（ ）
A．Cl₂
B．KMnO₄
C．FeCl₃
D．HCl

Answer 1

【答案】分析：根據反應中元素化合價的變化來判斷氧化劑及氧化性的強弱，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-．
解答：解：反應①中Fe元素的化合價降低，則FeCl₃為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl₃＞I₂，
反應②中Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
反應③中Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
即氧化性強弱為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
則某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，
選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe²⁺和Cl^-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl₃來除雜而不影響Fe²⁺和Cl^-，且沒有引入新的雜質，
故選C．
點評：本題考查學生利用氧化性的強弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性是解答本題的關鍵．