Question

9．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（　　）

• A． 0.1mol/L CH₃COONa溶液顯堿性
• B． 0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
• C． 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快
• D． 中和100mL1mol/L 的CH₃COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

Answer 1

分析 證明醋酸是弱電解質，可證明存在電離平衡、部分電離或對應的強堿鹽溶液呈堿性，以此解答．

解答 解：A．CH₃COONa溶液顯堿性，可說明為強堿弱酸鹽，可證明醋酸為弱酸，故A不選；
B．0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，說明醋酸沒有完全電離，可證明為弱酸，故B不選；
C．開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快，說明等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大，即醋酸不完全電離，則可說明醋酸為弱酸，故C不選；
D．酸堿的物質的量相同，完全發生中和反應，與酸的強弱無關，不能證明為弱酸，故D選；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．