Question

一塊由鐵、鋅兩種金屬組成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物質的量之比為1：1，將該合金與一定體積足量的鹽酸反應．
（1）計算反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積．
（2）若反應后溶液體積為500mL，計算該溶液中ZnCl₂的物質的量濃度．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據m=nM計算金屬的物質的量，根據電子注意守恒計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積；
（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn），根據c=

n

V

計算溶液中ZnCl₂的物質的量濃度．

解答： 解：（1）合金中Fe和Zn的物質的量之比為1：1，根據m=nM可知，n（Fe）=n（Zn）=

12.1g

56g/mol+65g/mol

=0.1mol，根據電子轉移守恒可知，生成氫氣物質的量為

0.1mol×2+0.1mol×2

2

=0.2mol，故標況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標況下生成氫氣的體積為4.48L；
（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，溶液中ZnCl₂的物質的量濃度為

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
答：溶液中ZnCl₂的物質的量濃度為0.2mol/L．

點評：本題考查化學方程式計算、物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．