Question

某原電池總反應(yīng)離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）

A．正極為銅，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為稀硫酸

C．正極為石墨，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

D．正極為銀，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑知鎂發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，不如鎂活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)存在于電解質(zhì)溶液中，所以電解質(zhì)溶液是酸．

解答：解：電池反應(yīng)式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑知鎂發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，不如鎂活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液是酸溶液．
A、鎂的活潑性大于銅，鎂作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液是稀鹽酸，所以符合條件，故A正確；
B、原電池負(fù)極應(yīng)是鎂，不是鐵，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)溶液應(yīng)是酸溶液，但硫酸銅溶液是鹽溶液，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)溶液應(yīng)是酸溶液，但氯化鈉溶液是鹽溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的選取，難度不大，會(huì)根據(jù)原電池反應(yīng)式判斷原電池的正負(fù)極和電解質(zhì)溶液即可解答．