【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的敘述中不正確的是（ ）
A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數目為NA
B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數為8NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為4NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據信息回答下列問題：
A．第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：
（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。
（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是______________：
（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是____________。
（5）通過分析電負性值的變化規律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。
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【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。
回答下列問題：
(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。
(4)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。
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【題目】恒溫恒容條件下，反應2AB(g)
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應
B.在b～c段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C.在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3
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【題目】(1)常溫時CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示_________。
(2)在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________(填“促進”或“抑制”)其水解。
(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____(寫化學式)。
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【題目】（1）研究表明，某品牌打火機中的液體燃料為液態的烴甲，其分子中碳、氫原子個數比為2:5，此有機物的分子式為________________，該有機物同系物的通式為_____________，甲可能的結構簡式為_____________、_______________；碳、氫個數比為1:2的烴乙可通過與
加成得到甲，則乙為__________烴，寫出乙可能的所有結構簡式：____________________。
（2）奧運火炬中使用的燃料為混合物，其主要成分為丙烷，請寫出丙烷完全燃燒的化學方程式：____________。現將等質量的天然氣和丙烷分別與足量氧氣反應，則前者與后者消耗氧氣的質量之比為______________________。
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。
（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)，發生反應的化學方程式是___________________。
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為_________________________________。
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入_______(選填一個序號)試劑。發生的現象是___________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是__________________________。
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