Question

18．（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質：
a．Na₂CO₃，b．NaOH，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是b＞a＞d＞c；（填編號）
（2）25℃時，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，設由水電離產生的OH^-的物質的量濃度分別為Amol/L和B mol/L，則A：B=1：10⁴
（3）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液中pH=6，則溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L或9.9×10^-7mol/L．（填準確數值）

Answer 1

分析 （1）溶液中溶質濃度相同，NaOH是強堿，電離產生氫氧根離子，其pH最大，鹽中陽離子相同，對應的酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；
（3）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：（1）a．Na₂CO₃，b．NaOH，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，a、c、d是鹽，b是堿，濃度相同，堿b的PH值最大，a、c、d三種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根，濃度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH大小為：a＞d＞c，則pH由大到小的順序是b＞a＞d＞c，
故答案為：b＞a＞d＞c；  
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，所以A=10^-4B，則A：B=1：10⁴，
故答案為：1：10⁴；
（3）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=1.0×10^-6mol/L-c（OH^-）=（1.0×10^-6-1.0×10^-8 ）mol/L，
故答案為：1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L或9.9×10^-7．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡、鹽類水解及其影響、pH與酸的稀釋等知識，題目難度中等，注意水解規律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較強，充分考查了學生的靈活應用能力．