Question

【題目】（要求有計算過程）

用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸。

反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數目）

（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？

（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

Answer 1

【答案】（1）；

（2）0.8mol ；（3）5.6L。

【解析】

試題分析：（1）KMnO4中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，HCl中Cl由－1價→0，化合價升高，失去電子，作還原劑，

，

（2）根據反應方程式，消耗HCl的物質的量為15.8×16/(2×158)mol=0.8mol；

（3）產生氯氣的體積是15.8×5×22.4/(2×158)L=5.6L。