A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建三明泰寧一中高二下第一次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
Ⅰ.請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
⑴寫出基態原子或離子的電子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe2+與Fe3+的化學穩定性：Fe2+ Fe3+，半徑大小：Fe2+ Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負性最大的元素是________(用元素符號表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______ (用元素符號表示)。
⑶第二周期原子中,未成對電子數等于周期系數的原子有 （用元素符號表示）
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構。
| 微粒 | ClO | ClO | ClO |
| 立體結構 | | | |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；
A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數目為???????
（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。
（3）B與C可形成BC42-
①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。
②人們將價電子數和原子數分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為? ??? ? (寫出一種即可)。
（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有
鍵的物質的量為??? mol。
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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
（1）寫出基態原子或離子的電子排布式：
Fe3+_________________；Cu _______________。
（2）比較 Fe2+與Fe3+的化學穩定性：Fe2+ Fe3+；半徑大小：Fe2+ Fe3+（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是______，電負性最大的元素是_______（用元素符號表示）。
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______ （用元素符號表示）。
（3）第二周期原子中，未成對電子數等于其周期序數的原子有 （用元素符號表示）。
Ⅲ．酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有： ，并在下圖相應位置上標出酞菁銅結構中銅原子周圍的配位鍵：
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科目：高中化學 來源：2014屆福建三明泰寧一中高二下第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
⑴寫出基態原子或離子的電子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe2+與Fe3+的化學穩定性：Fe2+ Fe3+，半徑大小：Fe2+ Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負性最大的元素是________(用元素符號表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______ (用元素符號表示)。
⑶第二周期原子中,未成對電子數等于周期系數的原子有 （用元素符號表示）
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構。
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微粒 |
ClO |
ClO |
ClO |
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立體結構 |
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