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【題目】實驗室用一定量MnO2固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應制取2.24L標準狀況下的氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相對原子質量O-16，Mn-55)

試計算：

(1)參加反應的MnO2的質量____________；

(2)反應后溶液的體積為100mL，溶液中MnCl2的物質的量濃度____________。

【答案】8.7g 1mol/L

【解析】

(1)標況下2.24L氯氣的物質的量為=0.1mol，根據方程式可知制取0.1mol氯氣需要0.1molMnO2，其質量為0.1mol×87g/mol=8.7g；

(2)根據方程式可知生成0.1mol氯氣時生成的氯化錳為0.1mol，溶液體積為100mL，所以氯化錳的濃度為=1mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：

（1）A極材料和B極材料分別是（_______）

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)

C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13

D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發生反應的離子反應方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置可用于模擬呼吸面具中人呼出的氣體與過氧化鈉反應產生氧氣的過程。看圖并回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是____________，C中盛放飽和溶液，其作用是____________。

(2)寫出D中與反應的化學方程式______________________________________。

(3)檢驗F中所收集到氣體的方法是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
開始沉淀的pH	2.1	6.5	3.7	7.1
沉淀完全的pH	3.3	9.7	4.7	9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為__________。

(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)

A.負極反應式為Na－e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑

D.電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離常數如下表：

化學式

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數

Ka＝6.8×10－4

Ka＝4.7×10－8

Ka1＝4.2×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Kb＝1.7×10－5

(1)常溫下，物質的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。

(2)25 ℃時，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。

(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加適量水

B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體

C．向NaHCO3溶液中加適量水

D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為：__________________________。

(5)常溫下，計算NH4Cl溶液中，的水解常數Kh＝_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下步驟配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

③蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，轉入儀器A中；

⑤繼續加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

（1）操作步驟的正確順序為__(填序號)。

（2）稱量的Na2CO3固體質量應為__g。

（3）儀器A的名稱是__。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__。

（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__(填字母序號)。

A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉移到容量瓶中

D.向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流

E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出

（6）下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是__(填字母序號)。

A.將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

B.定容讀數時，俯視容量瓶上的刻度線

C.加水定容時，水量超過了刻度線

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶

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