Question

【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中，不正確的是

實驗	①	②	③
電解條件	陰、陽極均為石墨	陰、陽極均為石墨， 滴加1mL濃硫酸	陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	57.3

A. 對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實驗②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實驗③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-被還原

Answer 1

【答案】D

【解析】對比實驗①②,這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小, Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正確；實驗②中, Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為═,B正確；實驗③中, Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原 Cr2O72-,離子方程式為═,所以導致 Cr2O72-去除率提高,C正確；實驗③中, Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過6mol電子,則有1mol Cr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有1mol Cr2O72-被還原,所以一共有2mol Cr2O72-被還原,D錯誤；正確選項D。