【題目】下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是
A.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物
B.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
(1)上圖中 X 的化學式為______，從化合價上看，X 具有_______性(填“氧化”或“還原”)；
(2)寫出 NO2 與水反應的化學方程式____________；
(3)寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式____________；
(4)實驗室常用 NH4Cl與 Ca(OH)2 制取氨氣，寫出反應的化學方程式_________；
(5)下列試劑不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母)；
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH 固體
(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法正確的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數為2NA
B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數為0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.1NA
D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉移電子數均是4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：
（1）在⑥中發生反應的化學方程式為________。
（2）①中的實驗現象為石蕊溶液__________，證明SO2的水溶液顯_______性。
（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。
（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。
（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X
B.Y原子的價電子軌道表示式為
C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為
D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p
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【題目】下列敘述不正確的是
A.NH3易液化，氨常用作制冷劑
B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
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【題目】實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（ ）
A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行
C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液
D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱
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【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是
A. 放電過程中左側溶液的pH降低
B. 當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol
C. 產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g
D. 電子在外電路中流動方向為從a到b
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【題目】第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__；(填元素符號)
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是_____。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；
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