Question

在某些化學知識用數軸表示能體現出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：

B．Cl₂與CH₄取代反應后的產物：

C．25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度：

D．AlCl₃和NaOH反應鋁元素的存在形式：

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】：A、平衡常數和轉化率是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數越大反應進行程度越大；反應物的轉化率越大，反應進行程度越大，平衡常數等于1時，反應物的轉化率并不一定等于50%，A錯誤；B、由CH₄和氯氣發生取代反應的化學方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molHCl，由于CH₄和Cl₂發生的每一步取代反應中都有HCl生成，不要錯誤地認為n（CH₄）：n（Cl₂）=1：1，則按下式進行反應：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl，不再發生其它反應，其實，該反應一旦發生，生成的CH₃Cl與Cl₂發生“連鎖”反應，即反應一旦發生，生成的有機產物CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄就一起產生，B錯誤；C、25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度與溶質有關，酸和堿抑制水電離，而強酸弱堿鹽等鹽水解促進水電離，酸或堿性時，水電離度大于1.8×10^-7%，C錯誤。D、Al^3＋+3OH^－=Al(OH)₃↓，Al^3＋+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O，＜3，鋁元素以Al^3＋和Al(OH)₃形式存在；=3，則以Al(OH)₃形式存在；3＜＜4以AlO₂^－和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO₂^－形式存在，故D正確；選D。

考點：化學平衡常數的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物