Question

8．小明在實驗室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進行有關應用，回答下列問題：
（1）配制時所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規格是B（選填編號）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數為0.0004N_A；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

Answer 1

分析 （1）稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據所量取的溶液的體積來選擇合適的量筒；
（2）結合m=cVM及稀釋前后溶質的物質的量不變，溶液具有均一性分析；
（3）根據酸堿中和反應計算．

解答 解：（1）設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18mol/L×Vml=250mL×1.0mol/L
解得：V=13.9；
量筒的選用規則是“大而近”，故量取13.9mL的濃硫酸應選取25mL的量筒，故答案為：13.9mL；B；
（2）250ml 1.0mol/L 稀硫酸中取出1ml，濃度不變，依然為1.0mol/L，加水稀釋過程中溶質硫酸的物質的量不變，1.0mol/L×1ml=c×50mL
解得：c=0.02mol/L；若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中n（H₂SO₄）=0.02mol/L×10×10^-3L=0.0002mol，n（H⁺）=0.0004mol，氫離子數目為
0.0004N_A，故答案為：0.02；0.0004；
（3）根據H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，n（H₂SO₄）=1.0mol/L×20×10^-3L
          1mol      2mol
        0.02mol  2mol/L×v
V=20mL；故答案為：20．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．