Question

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：

Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號	體積V／mL
0.1mol·L－1KMnO4溶液	0.1mol·L－1H2C2 O4溶液	0.1mol·L－1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

請回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實驗中需要測量的數據是________。

（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

Answer 1