Question

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H₂+N₂?2NH₃．

n0(H2)

n0(N2)

表示起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之比，且起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等．下列圖象正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：A、隨

n0(H2)

n0(N2)

增大，氫氣量增大，依據(jù)平衡移動原理分析判斷氫氣的轉(zhuǎn)化率；
B、隨

n0(H2)

n0(N2)

增大，氫氣量增大，混合氣體質(zhì)量減小；
C、隨

n0(H2)

n0(N2)

增大，氫氣量增大，氮氣轉(zhuǎn)化率增大；
D、隨

n0(H2)

n0(N2)

增大，氫氣量增大，混合氣體質(zhì)量減小，密度減小；

解答：解：A、隨著

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B、隨著

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，故B錯誤；
C、隨著

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氫氣含量增多，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、隨著

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡移動影響因素的分析判斷，圖象分析應用，掌握變化實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．