Question

（1）減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使CO和烴類（如C₇H₁₆）  充分燃燒．在催化轉(zhuǎn)化器前半部發(fā)生的反應(yīng)為

 

；后半部發(fā)生的反應(yīng)

 

和

 

，為防止催化劑中毒，使用催化轉(zhuǎn)化器時必須使用無鉛汽油．
（2）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管，增強免疫和記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①NO對環(huán)境的危害在于

 

A．破壞臭氧層　　 B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨   D．與人體血紅蛋白結(jié)合
②在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）催化轉(zhuǎn)化器前半部發(fā)生CO和NO的反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，后半部發(fā)生CO燃燒生成二氧化碳及的C₇H₁₆燃燒；
（2）①NO在空氣中與氧水反應(yīng)形成酸雨，可破壞臭氧層；
②Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO．

解答：解：（1）催化轉(zhuǎn)化器前半部發(fā)生CO和NO的反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)為2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，后半部發(fā)生CO燃燒生成二氧化碳及的C₇H₁₆燃燒，反應(yīng)分別為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、C₇H₁₆+11O₂

點燃  .

7CO₂+8H₂O，
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；C₇H₁₆+11O₂

點燃  .

7CO₂+8H₂O；
（2）①NO在空氣中與氧水反應(yīng)形成酸雨，可破壞臭氧層，與人體血紅蛋白結(jié)合，而高溫下能使一些金屬被氧化不屬于對環(huán)境的危害，故答案為：ACD；
②Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O．

點評：本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，易錯點為（2）．