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將一定量的鈉和鋁的混合物投入水中，固體物質全部溶解，得到20 mL，pH＝14的溶液．然后用1mol·L^－1的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL鹽酸．原混合物中鈉的質量為

[　　]

A．0.69g

B．0.46g

C．9.2g

D．0.92g

答案：D
解析：

導解：Na，，，Al(OH)₃．達到最大沉淀時，Al元素全部以Al(OH)₃存在，溶液中只存在NaCl，則有Na～NaCl～HCl，n(Na)＝n(HCl)＝1×0.04＝0.04mol，m(Na)＝23×0.04＝0.92g．

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相關習題

科目：高中化學 來源：潮陽一中2007屆高三化學第一次月考新課標(人教) 人教版　新課標 題型：022

生產重鉻酸鈉的專業廠是用鉻鐵礦(主要成分是Cr₂O₃、FeO，還有一定量的Al₂O₃等)為原料的，其生產過程如下：

(1)

Cr元素所在周期表中的位置________

(2)

在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100℃左右通空氣進行氧化：Cr₂O₃發生反應的化學方程式：________Cr₂O₃＋________Na₂CO₃＋________O₂＝＝________Na₂CrO₄＋________CO₂↑

Al₂O₃發生反應的化學方程式：________．

(3)

經上述過程后的反應料(稱熟料)，冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質主要有________，不溶性雜質經過濾后除去．

(4)

為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為7—8，其反應的離子方程式為________．

(5)

除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調到pH為2—3，這時可得Na₂Cr₂O₇溶液，其反應方程式為：

________Na₂CrO₄＋________H₂SO₄——________＋________＋________

(6)

請簡述在實驗室中可通過哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液．(已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較小．)________

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